(PDF) নবম দশম শ্রেণীর রসায়ন: ৩য় অধ্যায় সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর

নবম দশম শ্রেণীর রসায়ন ৩য় অধ্যায় সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর : তোমরা কি কখনো ভেবে দেখেছো আমাদের চারপাশের জিনিসগুলো কী দিয়ে তৈরি? তোমার শরীরই বা কী দিয়ে তৈরি? হ্যাঁ, তোমাদের মতো প্রাচীন দার্শনিকেরাও এ নিয়ে বহু চিন্তা-ভাবনা করেছেন। প্রাচীন গ্রিক দার্শনিকেরা ভাবতেন মাটি, পানি, বায়ু এবং আগুন ইত্যাদি মৌলিক পদার্থ আর অন্য সকল বন্তু এদের মিশ্রণে তৈরি।

গ্রিসের দার্শনিক ডেমোক্রিটাস প্রথম বলেছিলেন, প্রত্যেক পদার্থের একক আছে যা অতি ক্ষুদ্র আর অবিভাজ্য। তিনি এর নাম দেন এটম। কোনো বৈজ্ঞানিক পরীক্ষা দিয়ে এটি প্রমাণ করা সম্ভব হয়নি বলে এটি কোনো গ্রহণযোগ্যতা পায়নি। অবশেষে ১৮০৩ সালে ব্রিটিশ বিজ্ঞানী জন ডাল্টন বিভিন্ন পরীক্ষায় প্রাপ্ত ফলাফলের উপর ভিত্তি করে পরমাণু সম্পর্কে একটি মতবাদ দেন যে, প্রতিটি পদার্থ অজ ক্ষুদ্র এবং অবিভাজ্য কণার সময়ে গঠিত।

তিনি দার্শনিক ডেমোক্রিটাসের সম্মানে এ একক কণার নাম দেন Atom, যার অর্থ পরমাণু। এর পরে প্রমাণিত হয় যে, পরমাণু অবিভাজ্য নয়। এদের ভাঙলে পরমাণুর চেয়েও ক্ষুদ্র কণিকা ইলেকট্রন, প্রোটন, নিউট্রন ইত্যাদি পাওয়া যায়। পরমাণুর বিভিন্ন মডেল, পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস ইত্যাদি এ অধ্যায়ে আলোচনা করা হবে।

নবম দশম শ্রেণীর রসায়ন ৩য় অধ্যায় সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর

সৃজনশীল প্রশ্ন ১ : মনে করি A ? একটি মৌলিক অণু। যার একটি অণুর ভর 42.50 x 10⁻²³ g মৌলটির পরমাণুতে ধনাত্মক আধান বিশিষ্ট কণিকা ও নিরপেক্ষ কণিকার সংখ্যার সমান।

ক. ইলেকট্রন আসক্তি কী?
খ. অ্যালুমিনাকে উভধর্মী যৌগ বলা হয় কেন?
গ. উদ্দীপকের মৌলটির আপেক্ষিক আণবিক ভর বের করো।
ঘ. উদ্দীপকের মৌলটি সনাক্ত করে দেখাও যে, মৌলটিকে ভূ-পৃষ্ঠে কঠিন অবস্থায় পাওয়া যায়।

সৃজনশীল প্রশ্ন ২ : “একটি মৌলের পরমাণুতে 13টি প্রোটন এবং 14 টি নিউট্রন বিদ্যমান।” (নিউট্রনের প্রকৃত ভর 1.675 x 10⁻²⁴g এবং প্রোটনের প্রকৃত ভর 1.67×10⁻²⁴g)

ক. তেজস্ক্রিয়তা কাকে বলে?
খ. 14c আইসোটোপের ব্যাখ্যা দাও।
গ. বর্ণিত মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নির্ণয় কর।
ঘ. বর্ণিত মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে যোজনী বিশ্লেষণ করো।

সৃজনশীল প্রশ্ন ৩ : A মৌলটি 6 নং গ্রুপের ১ম মৌল এবং ব, 11 নং গ্রুপের ১ম মৌল।

ক. নিউক্লিয়ন সংখ্যা কী?
খ. সোডিয়ামের চেয়ে পটাসিয়ামের গলনাঙ্ক কম কেন?
গ. দ্রবণে B আয়নের উপস্থিত কিভাবে সনাক্ত করবে।
ঘ. A ও B মৌল দুটির ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারন ব্যতিক্রম যুক্তিসহ বিশ্লেষণ কর।

সৃজনশীল প্রশ্ন ৪ : কার্বনের তিনটি আইসোটোপ হলো- 12C, 13C, 14C এবং তাদের শতকরা পর্যাপ্ততার পরিমাণ যথাক্রমে 99.35%, 0.50% ও 0.15%।

ক. রেকটিফাইড স্পিরিট কাকে বলে?
খ. পলিমারকরণ বিক্রিয়া ব্যাখ্যা কর।
গ. উদ্দীপকের মৌলটির আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নির্ণয় কর।
ঘ. উদ্দীপকের মৌলটি ব্যবহার করে ক্যালামাইন আকরিক থেকে মুক্ত জিংক ধাতু নিষ্কাশন করা সম্ভব সমীকরণহ বিশ্লেষণ কর।

সৃজনশীল প্রশ্ন ৫ : একটি মৌলের আইসোটোপের ভর সংখ্যা 18 -এর নিউক্লিয়াসের ভর 3.011×10⁻²³g |

ক. বর্ণালী কাকে বলে?
খ. ব্যাপন ও নিঃসরণের মধ্যে পার্থক্য লিখ।
গ. উদ্দীপকের আইসোটোপের প্রোটন সংখ্যা নির্ণয় কর।
ঘ. উদ্দীপকের মৌলটি এবং এর দ্বিগুণ প্রোটন সংখ্যা বিশিষ্ট মৌল দ্বারা গঠিত যৌগটি থেকে H₂SO₄, এর প্রস্তুতি সম্ভব বিশ্লেষণ কর।

সৃজনশীল প্রশ্ন ৬ : A ও B দু’টি মৌল যাদের ইলেকট্রন বিন্যাস চারটি শক্তিস্তর বিন্যাস্ত এবং সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস যথাক্রমে (n-1)d¹⁰ns¹ এবং (n-1)d¹⁰ns².

ক. ইলেকট্রন বিন্যাস কাকে বলে?
খ. পারমাণবিক সংখ্যা ও ভরসংখ্যার মধ্যে ৪টি পার্থক্য লিখ।
গ. B মৌলের ক্যাটায়ন B²⁺ কিভাবে সনাঞ্জ করবে সমীকরণসহ ব্যাখ্যা কর।
ঘ. A ও B মৌল দু’টির ইলেকট্রন বিন্যাসের মধ্যে কোনটি সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রমে হয় তা বিস্তারিত আলোচনা কর।

সৃজনশীল প্রশ্ন ৭ : পরমাণু সম্পর্কে বিজ্ঞানী বোর ও বিজ্ঞানী রাদারফোর্ড মডেল উল্লেখযোগ্য মডেল। বোর মডেলের সাহায্যে K, Cr ও Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যাখ্যা করা যায়। কিন্তু উভয় মডেলেরই কিছু কিছু সীমাবদ্ধতা রয়েছে।

ক. নিউক্লিয়ন সংখ্যা কী?
খ. K এর সর্বশেষ ইলেকট্রন 3d অরবিটালের পরিবর্তে 4s এ যায় কেনো?
গ. Cr ও Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম কে বাখা করো।
ঘ. উদ্দীপকের মডেলদ্বয়ের মধ্যে কোনটি অধিক গ্রহণযোগ্য? তোমার উত্তরের স্বপক্ষে যুক্তি দাও।

সৃজনশীল প্রশ্ন ৮ : X একটি মৌল যার আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 23 এবং নিউট্রন সংখ্যা 12টি। Y ও Z দুটি মৌল যাদের প্রোটন সংখ্যা 24 ও 29।

ক. অরবিটাল কাকে বলে?
খ. NH₃ এবং SO₂ এর মধ্যে কোনটির ব্যাপন হার বেশি?
গ. X মৌলটির প্রোটন সংখ্যা নির্ণয় করো।
ঘ. Y ও Z মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস স্বাভাবিক নিয়মের ব্যতিক্রম বিশ্লেষণ করো।

উত্তর ডাউনলোড করো

►► অধ্যায় ১ : রসায়নের ধারণা
►► অধ্যায় ২ : পদার্থের অবস্থা
►► অধ্যায় ৩ : পদার্থের গঠন
►► অধ্যায় ৪ : পর্যায় সারণী
►► অধ্যায় ৫ : রাসায়নিক বন্ধন
►► অধ্যায় ৬ : মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা
►► অধ্যায় ৭ : রাসায়নিক বিক্রিয়া
►► অধ্যায় ৮ : রসায়ন ও শক্তি
►► অধ্যায় ৯ : এসিড ক্ষার সমতা
►► অধ্যায় ১০ : খনিজ সম্পদ ধাতু-অধাতু

SSC শিক্ষার্থীরা নতুন নতুন সাজেশান্স ও নোট পেতে আমাদের Facebook Page এ Like দিয়ে রাখো। আমরা আছি ইউটিউবেও। আমাদের YouTube চ্যানেলটি SUBSCRIBE করতে পারো এই লিংক থেকে।