ssc chemistry chapter 5 mcq
২৩৯. Na এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
ক. ১
খ. ২
গ. ৩
ঘ. ৪
২৪০. কোন মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন কম?
ক. Mg
খ. Li
গ. Ca
ঘ. Cl
২৪১. BF3 অণু গঠন হওয়ার পর বোরনের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা দাঁড়ায়-
ক. ৪
খ. ৫
গ. ৬
ঘ. ৭
২৪২. Cl পরমাণুর যোজনী ইলেকট্রন কত?
ক. ১
খ. ৩
গ. ৫
ঘ. ৭
২৪৩. পটাসিয়ামের শেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন আছে?
ক. ১টি
খ. ২টি
গ. ৩টি
ঘ. ৭টি
২৪৪. গ্রুপ-১৬ এ অবস্থিত ঢ একটি পরমাণু। নিচের কোনটি এর সঠিক আয়ন?
ক. X+
খ. X+2
গ. X-
ঘ. X-2
২৪৫. নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি?
ক. ২, ৮, ৮
খ. ২, ৮
গ. ২, ৮, ১৮, ৮
ঘ. ২, ৮, ১৮, ১৮, ৮
২৪৬. জেননের শেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ক. ২টি
খ. ৬টি
গ. ৮টি
ঘ. ১৮টি
২৪৭. নিস্ক্রিয় গ্যাসের মধ্যে আকারে সবচেয়ে বড় কে?
ক. Kr
খ. Xe
গ. Rn
ঘ. Ar
২৪৮. Xe এর পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ক. ৮
খ. ১০
গ. ১৮
ঘ. ৫৪
২৪৯. নিস্ক্রিয় গ্যাসসমূহের পারমাণবিক সংখ্যার সঠিক ক্রম কোনটি?
ক. Ne > He > Ar > Rn > Xe > Kr
খ. Kr> He > Ne > Ar > Ne > Rn
গ. Rn > Xe > Kr > Ar > Ne > He
ঘ. Rn > Xe > Ar > Ne > Kr > He
২৫০. হিলিয়াম ব্যতীত অন্যান্য নিস্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাসের শেষ স্তর কোনটি?
ক. ns2np2
খ. ns2np6
গ. ns1np6
ঘ. ns2np4
২৫১. নিচের কোনটি নিস্ক্রিয় গ্যাসের শেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস?
ক. 1s22p2
খ. 2s22p6
গ. 3s24p6
ঘ. 2s23p6
২৫২. আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে—
ক. ২, ৮, ২
খ. ২, ৮, ৮
গ. ২, ৯, ২
ঘ. ২, ১০, ৮
২৫৩. হাইড্রোজেনের যোজ্যতা স্তরে কয়টি ইলেকট্রন আছে?
ক. একটি
খ. দুটি
গ. তিনটি
ঘ. চারটি
২৫৪. অষ্টক নিয়ম প্রযোজ্য কোন মৌলের ক্ষেত্রে?
ক. H
খ. Li
গ. He
ঘ. Cl
২৫৫. H2 অণু গঠনকালে হাইড্রোজেন পরমাণু কী করে?
ক. ইলেকট্রন গ্রহণ করে
খ. ইলেকট্রন ত্যাগ করে
গ. ইলেকট্রন শেয়ার করে
ঘ. কোনোটিই নয়
২৫৬. নিচের কোন মৌলটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে অষ্টক বিন্যাস লাভ করে?
ক. Li
খ. Na
গ. O
ঘ. F
২৫৭. তড়িৎ বিশ্লেষণ খুব শক্তিশালী জারণ ও বিজারণ প্রক্রিয়া। কারণ
ক. এতে সহজে বিজারণ ঘটে
খ. এতে সরাসরি ইলেকট্রন গ্রহণ হয়
গ. এতে সরাসরি ইলেকট্রন প্রদান হয়
ঘ. এতে সরাসরি ইলেকট্রন আদান-প্রদান হয়
২৫৮. কোন মৌলটির অষ্টক পূর্ণ করতে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হয়?
ক. Li
খ. Ca
গ. Na
ঘ. O
২৫৯. নিচের কোন পরমাণুটি ক্যাটায়ন?
ক. Cl2
খ. O2
গ. Na+
ঘ. F
২৬০. ধনাত্মক চার্জ যুক্ত পরমাণুকে কী বলে?
ক. ক্যাটায়ন
খ. অ্যানায়ন
গ. ক্যাথোড
ঘ. অ্যানোড
২৬৩. ধাতু ও অধাতুর মধ্যকার বন্ধন কীরূপ?
ক. ধাতব বন্ধন
খ. সমযোজী বন্ধন
গ. আয়নিক বন্ধন
ঘ. সনিড়ববেশ বন্ধন
২৬৪. আয়নিক বন্ধনের ধারণা দেন কে?
ক. ডাল্টন
খ. প্রাউস
গ. ভ্যানডার ওয়ালস
ঘ. কোসেল
২৬৫. নিচের কোনটিতে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান?
ক CCl4
খ CH4
গ ClO2
ঘ. NaCl
২৬৬. কোনটি আয়নিক যৌগ?
ক. BCl3
খ. SiBr4
গ. SnCl2
ঘ. Cl2O7
২৬৭. নিচের কোন মৌলটি ব্যতিμমধর্মী আয়নিক যৌগ গঠন করে?
ক. Na
খ. Cl
গ. Al
ঘ. C
২৬৮. কোনটির পরমাণু সাধারণত ইলেকট্রন ত্যাগ করে?
ক. Ca
খ. C
গ. Ne
ঘ. Cl
২৬৯. নিচের কোনটি আয়নিক যৌগ?
ক. MgO
খ. NH3
গ. CH4
ঘ. H2O
২৭০. Cl- Ges Na+ কোন বন্ধন দ্বারা যৌগ গঠন করে?
ক. সমযোজী
খ. সন্নিবেশ সমযোজী
গ. আয়নিক
ঘ. ধাতব
২৭৫. নিচের কোনটি মৌলিক অণু?
ক. N2O
খ. O2
গ. NO2
ঘ. H2O
২৭৬. বোরন ট্রাইফ্লোরাইড যৌগে বোরনের চারদিকে কয়টি ইলেকট্রন আছে?
ক. ৮টি
খ. ৮টির চেয়ে বেশি
গ. ৬টি
ঘ. ৬টির চেয়ে বেশি
২৭৭. মিথেন অণুর আকৃতি কিরূপ হয়?
.ক রৈখিক
খ. কৌণিক
গ. পিরামিডীয়
ঘ. চতুস্তলকীয়
২৭৮. নিচের কোন অণুটির গঠন পিরামিড আকৃতির?
ক. পানি
খ. মিথেন
গ. কার্বন ডাইঅক্সাইড
ঘ. অ্যামোনিয়া
২৭৯. CO2 অণুর আকৃতি কেমন?
ক. রৈখিক
খ. কৌশিক
গ. পিরামিডীয়
ঘ. চতুস্তলকীয়
২৮০. SO2 এর অণুর আকৃতি কিরূপ?
ক. রৈখিক
খ. কৌণিক
গ. পিরামিডীয়
ঘ. চতুস্তলকীয়
২৮১. N2 অণুতে বন্ধন ইলেকট্রন কয় জোড়া?
ক. এক জোড়া
খ. দুই জোড়া
গ. তিন জোড়া
ঘ. চার জোড়া
২৮৯. নিচের কোনটি পোলার যৌগ?
ক. বেনজিন
খ. অ্যালকোহল
গ. ইথার
ঘ. পেট্রোল
২৯০. কোনটি সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য?
ক. উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক
খ. নিম্ন স্ফুটনাঙ্ক
গ. উচ্চ গলনাঙ্ক
ঘ. অধিকাংশ যৌগ পানিতে দ্রবণীয়
২৯১. নিচের কোনটি সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য?
ক. দ্রবণে আয়নিত হয়
খ. অজৈব দ্রাবকে দ্রবণীয়
গ. জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয়
ঘ. বিদ্যুৎ পরিবাহী
উপরের ডাউনলোড বাটনে ক্লিক করে উত্তর ডাউনলোড করে নাও। আমরা আছি ইউটিউবেও। শিক্ষার্থীরা অন্যান্য বিষয়ের নোট ও সাজেশান্স পেতে আমাদের YouTube চ্যানেলটি SUBSCRIBE করতে পারো এই লিংক থেকে।
Discussion about this post